Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯．其变化可表示为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）

 

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

 

，产生0.1molCl₂转移的电子为

 

mol．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

 

倍．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：

分析：由2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可知，KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，转移电子为2e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中转移电子为2e^-，电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）反应2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．
反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：酸性和还原性；0.2；
（3）设质量均为m，由化合价变化可知，ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63倍，故答案为：2.63．

点评：本题以氯气的制法来考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．