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    16．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

    已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
    ②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．
    （2）D的结构简式为．
    （3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
    a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
    （4）A→B的化学方程式为．
    （5）C的分子式为C8H6O4，符合下列条件的C的同分异构体有13种．
    ①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
    ③分子中有苯环，分子中无结构；
    在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

    分析 由聚芳香酯结构简式知结合A的分子式知，反应①为加成反应，且为酚羟基的对位加成，则A为，反应②为酯化反应，则B为，反应③为氧化反应，则C为，反应④为取代反应，则D为，反应⑤为缩聚反应，生成E，结合有机物的结构与性质来解答．

    解答 解：由聚芳香酯结构简式知结合A的分子式知，反应①为加成反应，且为酚羟基的对位加成，则A为，反应②为酯化反应，则B为，反应③为氧化反应，则C为，反应④为取代反应，则D为，反应⑤为缩聚反应，生成E，
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基，故答案为：羧基；
    （2）通过以上分析知，D结构简式为，故答案为：；
    （3）B为，B中含有酯基、酚羟基、苯环，具有酯、酚和苯的性质，
    a．含有酚羟基、酯基，所以能发生取代反应，故正确；
    b．含有酚羟基，所以能与浓溴水发生取代反应，故正确；
    c．不含醇羟基且不含卤原子，所以不能发生发生消去反应，故错误；
    d．含有苯环，所以能与H2发生加成反应，故正确；
    故选abd；
    （4）A为，B为，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，A和乙醇发生酯化反应生成B，反应方程式为，
    故答案为：；
    （5）C为，分子式为C8H6O4，
    C的同分异构符合下列条件：①能发生银镜反应说明含有醛基，②能与NaHCO3溶液反应说明含有羧基，
    ③分子中有苯环，分子中无结构，其同分异构体中含-CHO、-COOH、酚-OH及苯环，移动取代基的位置，有4+4+2=10种，若含HCOO-和-COOH，存在邻、间、对3种，共有10+3=13种；
    在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质说明该物质中含有4种氢原子，符合条件的同分异构体为，和NaOH溶液在加热条件下发生水解反应，反应方程式为，
    故答案为：C8H6O4；13；．

    点评 本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应物、聚芳酯结构简式结合反应条件、物质分子式进行推断，难点是同分异构体种类判断，采用“定一议二”的方法判断同分异构体种类，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，将Na2O2逐渐加入1L含有HCl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中，产生沉淀和气体的量与加入Na2O2的量的关系如图所示（假设整个过程中溶液条件变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
    A．混合溶液中m（Al3+）为5.4gB．混合溶液中c（Mg2+）为0.5mol/L
    C．混合溶液的pH=2D．混合溶液中c（Cl-）为1.7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

    （1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO2-=NO2-+HClO．
    （2）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
    （3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
    （4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    （5）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （6）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烃基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾
    可由下列反应路线合成结晶玫瑰（只列出部分反应条件）

    （1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是甲苯．
    （2）C中的官能团是羟基．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾．
    （5）已知：，则经反应路线⑤得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4．
    （6）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，能发生消去反应，所得有机物的结构简式为或 （只写一种）．
    （7）⑥的化学方程式是．
    （8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有4种（不包括C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
    B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染
    C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
    D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应
    B微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
    C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解
    D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
    B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应
    C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
    D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
    写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
    ④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
    请写出此反应的方程式：．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    （1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
    ①金刚乙烷的分子式为C12H20．
    ②反应Ⅰ的反应类型为取代反应．反应Ⅱ的另一产物为HCl．
    （2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；

    已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
    ①条件1为氢氧化钠醇溶液，加热．
    ②条件2为氢氧化钠溶液，加热，写出C→D的化学方程式：R-CHBr-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH2OH+2NaBr．
    ③E分子中官能团的名称为羰基、羧基，G的结构简式为．
    ④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
    a．属于芳香族化合物
    b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

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