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    下列各组物质属同素异形体的是（　　）
    A、16O和18O
    B、金刚石、石墨和C60
    C、甲烷和乙烷
    D、H2O和H2O2
    考点：同素异形体
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体；同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可．
    解答： 解：A．16O和18O是原子，不是单质，故A错误；
    B．金刚石、石墨和C60是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
    C．甲烷和乙烷都是化合物，属于同系物，不属于同素异形体，故C错误；
    D．水和过氧化氢都是化合物，不属于同素异形体，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
    A、在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B、若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min）
    C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol
    D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
    2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
    2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
    D、氧化性：MnO2＞IO3-＞I2＞SO42-＞Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为0.37的浓盐酸的密度为1.18kg?L-1，其物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语使用正确的是（　　）
    A、乙炔的电子式：H：C：：：C：H
    B、丙烯的结构式：CH3CHCH2
    C、醛基的结构简式：-COH
    D、丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性
    C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
    D、若1 mLpH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HA?H++A--Q．下列说法正确的是（　　）
    A、稀释溶液，HA电离平衡常数增大
    B、升高温度，HA电离程度增大
    C、加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动
    D、加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2．有关的转化关系如图所示：

    已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；
    ②B的结构简式为
    ③提示：CH3-CH═CH-R
    溴代试剂(NBS)
    △
    ，请回答
    （1）C中所含的官能团有
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）H结构简式为
     
    ．
    （3）F的加聚产物的结构简式为
     
    ．
    （4）E不能发生的反应有
     

    ①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应  ⑤酯化反应
    ⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应  ⑨皂化反应
    （5）写出在NaOH溶液条件下E→F的化学反应方程式
     
    ．
    （6）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
    ①分子中只有一个甲基；  ②能发生银镜反应；  ③有四种不同化学环境的氢原子写出M的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
    （1）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2
    800℃
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    ，每转移0.6mol电子，有
     
    mol硫被氧化．产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的
     
    吸收（选填编号）．
    a．浓H2SO4         b．稀HNO3       c．NaOH溶液        d．CaCl2
    （2）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在
     
    极获得（填写电极名称）．
    （4）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式
     
    ．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释
     
    ．
    （5）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物
     
    （填写化学式）．

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