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(2013?哈尔滨模拟)将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol?L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.289,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(滤液体积仍为100mL).向滤液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为(  )
分析:向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余;根据“过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)”知,固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁,根据以上知固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物.根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量,其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁,据此分析解答.
解答:解:与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=
1
2
n(NaOH)=
1
2
×2mol/L×0.03L=0.03mol,
剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.03mol=0.22mol-0.03mol=0.19mol,剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度,设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L,则:
H2SO4→FeSO4
1mol    1mol
0.19mol 0.1L×cmol/L
c=1.9
即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.9mol/L,
故选C.
点评:本题考查了有关混合物的计算,难度不大,明确各物理量之间的关系是解本题的关键,注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰,否则会导致解题错误.
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(2013?哈尔滨模拟)R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值为(  )

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(2013?哈尔滨模拟)[化学--选修化学与技术]
沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4%,海水是人类宝贵的自然资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海水资源,从海水中可以提取多种化工原料,如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:

(1)请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
电渗析法
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(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
CH2=CHCOONa
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(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -,其目的是:
富集溴元素
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步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-
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(4)在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2.6H2O的原因
在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2,6H2O受热产生的水汽,故能得到无水MgCl2
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(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A
A

A.H2     B.CO2      C.空气       D.O2     E.水蒸气
(6)苦卤(海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有
苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?哈尔滨模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
                 次要:Cu2++CO32─=CuCO3
(2)CuSO4+Na2S   主要:Cu2++S2─=CuS↓
                 次要:Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是(  )

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(2013?哈尔滨模拟)4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0.4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是(  )

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