Question

18．下列各表述与下图所示一致的是（　　）

• A．
  表示某吸热反应t₁时刻升高温度时，正逆反应速率的变：
• B．
  表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低
• C．
  表示向含等物质的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol•L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
• D．
  表示Cl₂通入H₂SO₃溶液中pH的变化

Answer 1

分析 A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；
B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；
C、向含等物质的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol•L^-1盐酸至过量时，先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H₂O，再滴加稀盐酸发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，最后滴加稀盐酸再发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
D、H₂SO₃溶液呈酸性，具有还原性，Cl₂具有强氧化性通入H₂SO₃溶液中将被H₂SO₃氧化生成硫酸，溶液酸性增强，pH减小．

解答 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动即正反应方向移动，所以升高温度后正反应速率应大于逆反应速率，故A错误；
B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，但反应热不改变，所以a点会降低，故B正确；
C、向含等物质的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol•L^-1盐酸至过量时，先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H₂O，再滴加稀盐酸发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，最后滴加稀盐酸再发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以先没有气体生成，当氢氧化钠消耗完，碳酸钠也完全转化为碳酸氢钠后，再滴加稀盐酸才能生成二氧化碳，且三次盐酸的体积之比为1：1：1，故C错误；
D、H₂SO₃溶液呈酸性，具有还原性，Cl₂具有强氧化性通入H₂SO₃溶液中将被H₂SO₃氧化生成硫酸，反应方程式为：Cl₂+H₂SO₃+H₂O═H₂SO₄+2HCl，所以溶液酸性增强，pH应该减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了图象分析，明确物质的性质及物质反应先后顺序是解本题关键，注意C选项碳酸钠和盐酸分两步反应，为易错点，难度一般．