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    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA
    B．71gCl2所含原子数为NA
    C．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
    D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

    分析 A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B．物质的量=$\frac{m}{M}$，氯气由氯原子构成；
    C．氖气为单原子分子；
    D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质的物质的量相同．

    解答 解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故A错误；
    B．氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n=$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，即为2NA个，故B错误；
    C．氖气为单原子分子，故1mol氖气中含1mol氖原子即NA个，故C正确；
    D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．14C与12C是两种不同的元素或核素
    B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
    C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体
    D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
    ①过量的Fe与Cl2加热时发生反应
    ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3
    ③Fe与过量的S加热时发生反应
    ④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸
    ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
    A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
    实验记录如表：
    实验序号实验操作实验现象
    I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．
    II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
    III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞aA中浅绿色溶液最终变为黄色．
    IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气．溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．
    请回答下列问题：
    （1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
    （2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
    （3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
    （6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关描述不正确的是（　　）
    A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
    B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气
    C．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+
    D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的颜色   ④NO2物质的量浓度．
    A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2.4 g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8 NA
    B．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5 NA
    C．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NA
    D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．请回答：

    （1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气．
    （2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
    已知SO2不与BaCl2溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
    假设1：SO2与Fe3+反应；假设2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    假设3：Fe3+、NO3-同时氧化SO2．
    【设计方案、验证假设】
    （3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容．
    实验步骤预期的现象和结论
    ①测定B中实验所用混合溶液的
    ②配制具有相同pH的稀硝酸与
    BaCl2的混合液并通入适当的N2
    ③将SO2通入上述溶液中    		若出现白色沉淀则假设2成立
    若不出现白色沉淀则假设2不成立
    经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+．
    （提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生）
    【思考与交流】
    若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由否，未检验Fe3+与此条件下NO3-的氧化性强弱或未检验是否生成Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组试剂中．能用如图所示实验装置进行配备和收集气体的一组是（　　）
    A．锌和稀硫酸B．碳酸钙和硫酸
    C．过氧化氢和二氧化锰D．硫酸铵和氢氧化钠

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