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    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 (    )

    A.FeO               B.Fe2O3                       C.CaO                     D.Cu2O

    解析：足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g CaCO3沉淀，从中可知，得CO2气体的物质的量为0.6 mol，即为32.0 g某种氧化物中含有0.6 mol O原子，故氧化物中含有金属32.0 g-0.6 mol×16 g·mol-1=22.4 g。代入Fe、Cu的相对原子质量，算出两元素的物质的量，得出B满足题给条件。

    答案：B

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    A.FeO              B.Fe2O3                  C.CuO               D.Cu2O

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    A.FeO              B.Fe2O3                 C.CaO           D.Cu2O

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    A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是


    1. A.
      FeO
    2. B.
      Fe2O3
    3. C.
      CaO
    4. D.
      Cu2O

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