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    9．（1）苯的2氯取代有3种，则其4氯取代有3种．
    （2）实验室中苯与液溴反应的方程式为，
    （3）制得的产物常显褐色原因是产物中溶有未反应的溴，除去颜色的简单步骤是向产物中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作，除去溴化钠，其中相关化学方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

    分析 苯的二氯代物于四氯代物有相似的结构，在催化条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，因溴易溶于苯，所得溴苯常显褐色，可用氢氧化钠溶液除去溴，以此解答该题．

    解答 解：（1）苯的2氯取代有邻、间、对3种，则4氯取代也有3种，故答案为：3；3；
    （2）在催化条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，方程式为，
    故答案为：；
    （3）因溴易溶于苯，所得溴苯常显褐色，可用氢氧化钠溶液除去溴，反应的方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，除去颜色的简单步骤是向产物中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作，除去溴化钠，
    故答案为：产物中溶有未反应的溴；向产物中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作，除去溴化钠；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

    点评 本题综合考查苯的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握苯的结构、性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．今有a•盐酸  b•硫酸  c•醋酸三种酸：
    （1）若物质的量浓度均为0.1mol•L-1，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
    （2）若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    （3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
    （4）同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
    （5）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
    （6）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是a=b＜c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；当温度升高时，化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=akJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=bkJ/mol
    H2O（1）═H2O（g）△H=ckJ/mol
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2+H2O（1）的△H=（2a-b-4c）kJ/mol．（用a、b、c表示）
    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2?2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC（填序号）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的相对分子质量保持不变
    E.1molN≡N键断裂，同时1molH-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=0.1mol/（L•min），H2的平衡转化率=75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
    B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
    D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
    ①满足条件要求所需要的水的质量为36g．
    ②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为50mL．
    ③若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积为36.4mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为2.75 mol/L（小数点后保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X，但运输极不方便，国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料；将空气通过极浓的NaOH溶液中，此时空气中的Y有70%被吸收，转变为正盐Z，当Z达到饱和后即加入硫酸，此时溶液会放出纯净的气体Y．一定条件下通过X与Y反应生成甲醇．试回答以下问题：
    （1）Z是Na2CO3（写化学式），X和Y反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    （2）温度仍为120℃，活塞可左右自由滑动并且导热，

    起始时Ⅰ中X为n mol，Y为6.5 mol，CH3OH（g）和D各为2 mol；Ⅱ中A、B、C各为4 mol．当 n 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度（Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等），使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．
    回答下列问题：
    ①若 n=2.5，则1中起始时反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使起始时反应向该方向进行，则 n 的取值范围是1.5＜n＜4.5．
    ②若 n 分别取3.0和4.0，则在这两种情况下，当反应分别达到平衡时，A的物质的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是温度不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池．工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）．
    （1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．
    t/min012345
    Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
    IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
    ②反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
    ③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是使用催化剂．
    （2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
    ①A点的数值为2.6．（已知：lg4=0.6）
    ②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为BE点．
    （3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）  的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为243kJ．
    （4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，电解质中锂离子定向移向正极极（填“正极”或“负极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（　　）
    A．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫
    B．工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成
    C．在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深
    D．锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NA
    B．2L0.1mol•L-1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    D．标准状况下，体积各为2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA

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