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    （7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。
    3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第一次吸收）
    但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
    2NO+O2＝2NO2         （第一次通O2）
    3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第二次吸收）
    如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。
    现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
    （1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为          （可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为           升，第三次吸收后还剩余NO          升。
    （2）第n次吸收后剩余NO的体积为               升（用含n的代数式表示）。
    （3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为      升。
    （所有气体体积均在相同条件下测定）
    （10分）（1）8/9，  1/6 ，    1/9 。   （2）  1/（3n-1）。    （3）3/4。
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（   ）                     
    A．89.6mLB．112mLC．224 mLD．448mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。（1）试写出四步反应的化学方程式；
    （2）试简评该固氮方法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

    （1）打开止水夹a ，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。关上止水夹a ，首先观察到烧瓶中的现象：                                                ，
    产生此现象的化学反应方程式为：                          。
    （2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：
    ①                                                          
    ②                                                          
    产生此现象的化学反应方程式为             ______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是
    A．0<M<1/22．4B．1/39．2<M<1/22．4
    C．1/28<M<1/22．4D．1/39．2<M<1/28

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：
    I．N2H4(联氨) + HNO2 → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；
    II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
    ⑴上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为     ，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为            。
    ⑵联氨的电子式为              。

    ⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
    ①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     
    ② B点时溶液中c (HN3) ＝                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）
    （1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：                  、                  。
    （2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：                        ；
    （3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：学科
    （Ⅰ）4AgNO3    2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，
    （Ⅱ）2AgNO3     2Ag＋2NO2↑＋O2↑。
    Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
    请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                           。
    （4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：                      。
    （5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75 g，气体体积缩小为2.24 L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积均在标准状况下测定)
    A．31.667B．35.785C．38.125D．40.625

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是

     
    		干燥气体a
    		液体b
    A
    		NH3
    		水
    B
    		HCl
    		水
    C
    		CO2
    		NaOH溶液
    D
    		Cl2
    		饱和食盐水

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