Question

14．实验室用NaOH固体配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）根据m=CVM来计算需要溶质的质量；依据配制溶液体积及常用容量瓶规格选择合适容量瓶；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）依据容量瓶构造解答；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）实验室用NaOH固体配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，需要固体氢氧化钠质量m=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；
配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，需要用到250mL容量瓶；
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；
故答案为：10.0或10    250    玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒（没答量筒给分）；
（2）容量瓶为精密仪器，上面标有温度、容量和刻度线；
故选：①③⑤；
（3）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是B→C→A→F→E→D，
故答案为：B→C→A→F→E→D；
（4）A、称量NaOH时，因为没有用到游码，所以对称量结果无影响，溶液浓度准确，故A不选；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；
D、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；
故选：BC．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，熟悉配制原理和操作步骤是解题关键，注意依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．