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    （10分）实验室需要0．1mol/L NaOH溶液480mL和0．5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填序号）

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0．5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用

    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

    （3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g。

    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数）。

    （5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）

    A．未洗涤烧杯、玻璃棒

    B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容

    C．定容时仰俯视视刻度线．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态铜原子的外围电子排布式为__________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________（填元素符号)。

    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是_______。

    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_____________；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有 。

    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。（（用含d和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，1．12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0．1NA

    B．标准状况下，22．4 L CCl4含有的分子数为 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22．4 L

    D．物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为

    A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是

    A．KNO3溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

    A．1．8 g D2O含有NA个中子

    B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0．015 NA

    C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22．4 L的CO2

    D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省宿迁市三校高三9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验

    编号

    HA的物质的量

    浓度(mol·L－1)

    NaOH的物质的量

    浓度(mol·L－1)

    混合后溶

    液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？_________________。

    （2）乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。

    （5）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－

    HB－ H＋＋B2－。

    在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)

    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是

    A．1mol Na2CO3

    B．0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2

    C．0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2

    D．0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

    D．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

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