练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
    C．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
    D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA

    分析 A．由N=nNA可知，物质的量相等所含分子数目相等，但N2和CO的物质的量不一定是1mol；
    B．没有气体的使用条件，44.8LH2和Cl2的混合气体不一定是2mol；
    C．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，根据电荷守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA；
    D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为2NA．

    解答 解：A．由N=nNA可知，物质的量相等所含分子数目相等，但N2和CO的物质的量不一定是1mol，故A错误；
    B．没有气体的使用条件，44.8LH2和Cl2的混合气体不一定是2mol，故B错误；
    C．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，根据电荷守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，故C正确；
    D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与现象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
    （2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
    a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤   d．冷却结晶 e加热蒸发　f洗涤　g 干澡
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNHS
    Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
    ③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
    A　NaOH      B FeS    C  Na2S
    已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．能源与资源是现代社会发展的重要支柱．
    Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
    下列反应中，属于放热反应的是C（填序号）．
    A．Ra（OH）2•8H2O与NH2Cl混合搅拌   B．高温煅烧石灰石   C．铝与盐酸反应
    Ⅱ．电能是现代社会应用广泛的能源之一．
    如图是化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+；
    当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池．若不能，请说明；若能，请说明在两电极上所发生的现象：Ⅱ；
    （2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液．
    a极上的电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-；
    Ⅲ．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）；
    A．Cl2  B．淡水  C．烧碱    D．食盐
    （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    （3）海带灰中富含以I-形式存在的磷元素，实验室提取I2的途径如下所示：

    ①烧灼海带至灰烬时，所有的主要仪器名称是坩埚；
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．由烃A合成有机化合物G（二乙酸乙二酯），采用如图所示的合成路线：

    回答下列问题：
    （1）已知有机物CH3OOC-COOCH3的名称为乙二酸二甲酯，请写出G的结构简式：．
    （2）在上述反应中属于取代反应的有②⑥（填序号）．
    （3）E中官能团的名称：醛基．与A互为同系物的C3H6分子中最多共面原子有7个．
    （4）写出反应④的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）满足下列条件：①能发生水解反应，②能发生银镜反应，③能与碳酸氢钠反应的G的同分异构体共有
    12其中，G的一种同分异体其核磁共振氢谱只有6个峰，面积之比为1：1：1：1：3：3，写出其结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值变大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不变（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
    （5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的碳与CO2反应D．葡萄糖在人体内氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，28gN2含有的原子数为2NA
    B．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数为3NA
    C．标准情况下，2.24LCCl4含有的分子数NA
    D．常温常压下，22.4LCl2与足量铁充分反应，转移电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：

    依据如下图所示的转化关系，回答问题：

    （1）A的化学式是C4H6O2，官能团是酯基和碳碳双键（填名称）；
    （2）B的结构简式是；
    （3）①的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是；
    （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是c（选填字母）；
    a．①b．③c．④d．⑤
    （6）G是F的同分异构体，有关G的描述①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种
    据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案