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    已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并达平衡。下列说法正确的是

    A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

    B．平衡时Z的转化率：Ⅰ<Ⅱ

    C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，则X的物质的量将减少

    D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为

    A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上学期10月月考化学试卷 题型：选择题

    在标准状况下，将aLHCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm﹣3），得到的盐酸的密度为bg•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1则下列关系式中不正确的是

    A．w=

    B．w=

    C．C=

    D．b=

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1．18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为__________。

    （3）图（a）表示500℃、60．0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （a）（b）

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型：选择题

    在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

    A．a=6．00

    B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    C．b<318．2

    D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A. 28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA

    B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NA

    C. 15g含有的电子数为9NA

    D. 2．1gDTO中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

    利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是

    选项

    足量A

    甲中试剂

    乙中试剂

    现象

    解释

    A

    CO2

    Na2SiO3溶液

    BaCl2

    甲浑浊、乙澄清

    酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

    B

    Cl2

    紫色石蕊

    Fe（SCN）3

    开始均变红

    Cl2溶于水显酸性

    C

    SO2

    品红溶液

    KMnO4

    均褪色

    SO2具有漂白性

    D

    NH3

    AgNO3溶液

    AlCl3

    现象相同

    NH3·H2O电离出OH-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型：计算题

    国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3．5～5．0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH3COOH的质量）。某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10．0mL该食醋样品与7．5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    以下说法中错误的是

    A．乙烯的加成和乙烷的取代反应都可制得溴乙烷

    B．使用溴水或 KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

    C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

    D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

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