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    3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期．X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．离子半径 Z＞XB．最外层电子数 Z＞Y
    C．金属性 Z＞XD．原子半径 Z＞Y

    分析 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期，则X、Y、Z分别处以一、二、三周期；X与Z同主族，则X只能为H元素、Z为Na元素，钠和氢元素的原子序数之和为12，满足X与Z的原子序数之和为12，据此进行解答．

    解答 解：A．X为H元素、Z为Na元素，钠离子比氢离子多2个电子层，则钠离子半径大于氢离子，即：Z＞X，故A正确；
    B．钠的最外层只有1个电子，Y的最外层电子一定不小于1，则最外层电子数：Z≤Y，故B错误；
    C．短周期元素中，Na的金属性最强，则金属性：Z＞X，故C正确；
    D．Z的电子层最多，则Z的原子半径最大，所以原子半径：Z＞Y，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键，注意掌握判断离子半径、原子半径大小的方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，将0.02 mol•L-1的HCOOH溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7．则下列关系式中不正确的是（　　）
    A．c（HCOO-）＞c（Na+）B．c（HCOOH）＜c（HCOO-）
    C．c（HCOOH）+c（HCOO-）=0.02mol•L-1D．2c（H+）+c（HCOOH）=c（HCOO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A是化学实验室中最常见的有机物，能进行如图所示的多种反应．
    （1）A的名称乙醇；C的分子式为C4H8O2．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
    A．豆浆B．烟C．蔗糖溶液D．云、雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
    D．合金材料中可能含有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）我国北方秋冬季节会出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．
    ①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是b（填字母，下同）．
    a．燃放烟花爆竹       b．为道路洒水保洁     c．露天焚烧落叶
    ②雾霾刺激呼吸道，使人患流行性感冒．感冒发烧病人可服用c药品进行治疗．
    a．麻黄碱            b．抗酸药             c．阿司匹林
    ③富含维生素C的食物可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是a．
    a．还原性            b．常温下不溶于水      c．溶液显碱性
    （2）我市的远洋渔船赴西沙水域进行捕捞作业，为广大市民带来新鲜的食材．
    ①渔船以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    ②渔民出海作业需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人体吸收．
    ③渔船上携带的淡水时间久了会有悬浮物和胶体，需要进行絮凝、沉淀、过滤处理，如果水中含有较多的钙、镁的碳酸盐，称之为硬水；通常用离子交换方法进行软化，长期饮用蒸馏水会对身体造成危害，
    原因是长期饮用蒸馏水会缺少人体需要的矿物质．
    （3）①温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是大量燃烧煤、石油等矿物燃料．②由于大气中CO2含量的剧增，西沙群岛附近的大量珊瑚礁（主要成分是CaCO3）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）
    CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
    ③为控制温室效应，各有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，为使CO2液化，可采用的措施为D．
    A．减压、升温        B．增压、升温     C．减压、降温     D．增压、降温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则 2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2mol H2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
    B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．碘在不同状态下（固态或气态）与氮气反应的热化学方程式如下所示：
    ①H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1
    ②H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1
    下列刘断正确的是（　　）
    A．①中的为气态．②中的为固态
    B．①的反应物总能量比②的反应物总能量低
    C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
    D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一．例如：反应①
    化合物I可由以下合成路线获得：CH2=CH-CH2Cl$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$Ⅲ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ（分子式为C3H4O）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
    （1）化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为CH2Br-CHBr-COOH．
    （2）化合物 II的分子式为C9H8O2．
    （3）化合物 III与化合物 II在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为（注明条件）．
    （4）化合物 IV的结构简式为CH2=CH-CHO．
    （5）V是化合物 II的同分异构体．V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种．V的结构简式可能是、
    （6）1分子与1分子CH2=CHCOOCH2在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物W，W的结构简式为．

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