【题目】在4℃时,100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是( )
A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5 L
【答案】B
【解析】
试题分析:A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,溶于水配成100mL溶液,溶液的浓度为10mol/L,应是溶液体积为100mL,不是溶剂的体积,因溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,无计算该溶液的物质的量浓度,故A错误;B、因溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,无计算该溶液的物质的量浓度,故B正确;C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,质量为36.5g,4℃时100mL水的质量为100g,所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%,故C错误;D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和,因溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,故D错误;故选B。
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【题目】铁镍蓄电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
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【题目】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4+)=c(Cl-) ⑤c(NH4+)<c(Cl-)正确的是( )
A.①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④
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【题目】随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
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【题目】氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等.用粗铜(含杂质Fe)经过一系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl22H2O).完成下列填空:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2,写出该反应的离子方程式______________.
(2)加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4~5,过滤得到纯净的CuCl2溶液,应加入的试剂是______________(填字母编号)
a.CuO b.NaOH c.Cu2(OH)2CO3 d.Cu
(3)CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl22H2O.
①蒸发过程中,加入盐酸的目的是______________.
②蒸发过程中,观察到溶液颜色由蓝色变为绿色.
其原理是:
上述反应的化学平衡常数表达式是______________.
欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是:a__________;b__________.
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【题目】(1)标准状况下,1.806×1022个NH3分子的体积为 ,氢原子的物质的量为 ,溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度为 。
(2)将7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液,溶液中Na+的物质的量浓度为__________。向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________。
(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL,经测定其中Cl- 浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤,所得固体残渣洗涤干燥后,质量为c g。则原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L,Cu2+是_________mol / L。
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