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    13．2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源${\;}_{77}^{192}$Ir一枚，Ir是第Ⅷ族元素，下列关于${\;}_{77}^{192}$Ir的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115个电子B．Ir为非金属元素
    C．${\;}_{77}^{192}$Ir的中子数是115D．${\;}_{77}^{192}$Ir的质量数是77

    分析 A．质子数=原子序数，核外电子数=质子数；
    B．根据元素的名称进行判断；
    C．中子数=质量数-质子数；
    D．原子符号表达式中左上角的数值表示质量数．

    解答 解：A．质子数=原子序数=77，核外电子数=质子数=77，故A错误；
    B．Ir是第Ⅷ族元素，为于碘元素的下一周期，其元素名称为铱，则Ir为金属元素，故B错误；
    C．质子数=77，中子数=质量数-质子数=192-77=115，故C正确；
    D．原子符号表达式中左上角的数值表示质量数，则${\;}_{77}^{192}$Ir的质量数是192，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查元素的结构和性质，难度不大．要注意名称中带金旁的是金属元素，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有X．Y．Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图为Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
    （1）已知Y2 X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为1：2，其中含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象融化成的小球不落下，产生该现象的原因是氧化铝的熔点比铝高．
    （3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、S2-
    ②使pH=11的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、AlO2-、S2-
    ③由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、AlO2-、S2-
    ④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO32-、SO42-、S2-、OH-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
    A．③④B．②④C．②⑤D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性：X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．淀粉中加碘水后变蓝
    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    C．蛋白质水解能得到氨基酸
    D．淀粉和纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
    A．此实验可以选用酚酞作指示剂
    B．弱酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
    C．根据已知条件，弱酸HA的电离常数（Ka）不能计算
    D．当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3  将2molSO22mol O2加入容积为5L的带有活塞的密闭器中，在一定条件下达到平衡．不同温度下，反应的平衡常数如右表，且在温度为T1、T2时，平衡体系中SO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．

    （1）比较K值的大小，K1＜K2（填＞、=、＜）．
    （2）下列说法正确的是CD
    A．A、C两点的正反应速率：A＞C   
    B．A、C两点SO2气体的浓度：A＞C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C  
    D．由状态D到状态C，可以用加热的方法
    （3）在500℃时，若保持容积不变，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的部分数据：
    时间（s）020406080
    n（SO2）/mol2.000.60
    n（SO3）/mol0.000.801.81.8
    ①在上述条件下，从反应开始直至60s时，二氧化硫的平均反应速率为0.0006mol•（L•s）-1．
    ②该条件下反应的平衡常数K的值为368.2（精确到小数点后一位）．
    （4）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑，阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑，该工艺中可循环利用的物质是Na2SO3、H2SO4、SO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化
    C．图③中曲线表示反应N2 （g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化剂时，应过程中的能量变化

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