Question

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
• B． 向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• C． NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，同时生成NO气体；
B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，实现了沉淀的转化；
C．溶液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
D．强碱性溶液中，反应产物中不会生成氢离子．

解答 解：A．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故A错误；
B．向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂，氢氧化镁沉淀转化成更难溶的氢氧化铁，反应的离子方程式为：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故B正确；
C．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．