Question

20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）=c（I^-）
• B． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． 常温下，0.1mol•L^-1的①NH₄Cl ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄溶液中：c（NH₄⁺）大小顺序：①＞②＞③
• D． 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；
B．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒和物料守恒分析；
C．氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，由此分析解答；
D．根据物料守恒，分析解答．

解答 解：A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故A错误；
B．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO₄溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因为c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．H⁺抑制NH₄⁺水解、CH₃COO^-促进NH₄⁺水解，所以铵根离子浓度大小顺序是③＞①＞②，故C错误；
D．根据物料守恒，2c（HClO）+2c（ClO^-）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．