【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ( )
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故①正确；②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故②正确；③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故③正确；④无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为汽油或甲醇等有机物，他们燃烧又生成二氧化碳等无机物，实现了无机物和有机物的相互转化，故④正确；⑤从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为汽油或甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故⑤正确；故选D。
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【题目】草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。
I．甲组同学设计了如下实验装置：
（1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是_____________________________。
（2）检验水和二氧化碳的装置分别是_______和_______。
（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________（简要说明实验操作，现象和结论）。
II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。
（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。
（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________________。
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【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）
A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D. 滤液Ⅲ中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。
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【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。
(2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。
(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。
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【题目】环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A.温室效应——CO2B.白色污染——废弃塑料
C.酸雨——SO2D.雾霾——CO
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【题目】某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 ( )
A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)
C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.Na2CO3和K2O都属于盐B.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
C.KOH和Na2CO3都属于碱D.H2SO4和HNO3都属于酸
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【题目】①CH3CH=CHCH3、② 
、③
、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3
（1）互为同系物的有___________________（用序号表示）。
（2）互为同位素的有___________________（用序号表示）。
（3）③的系统名称_____________________，②的系统名称_____________________。
（4）写出⑧与Br2 按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式______________________________。
（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为____________。
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【题目】回答下列问题：
（1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，其反应为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，该反应生成1molH2O(g)释放出160.4kJ热量。
①H2O2的电子式为______。
②若反应后，O-H键增加了16mol，则反应释放出的热量为______kJ。
（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性，该电池放电时，正极反应式为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O。
①该镍氢蓄电池放电时的电池总反应为____。
②该电池放电时，OH-向____(填“正极”或“负极”）移动。
③假设该电池放电时有2.408×1024个电子从负极流向正极，则消耗的H2在标准状况下的体积为____L。
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