【题目】有下列几种有机物: ①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl ③ ④CH2=CH-COOCH3 ⑤ CH2=CH-CHO
其中既能发生水解反应,又能发生加成反应的是( )
A. ①④B. ①③④C. ②⑤D. ②④
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【题目】物质的量是七大基本物理量之一,计算并回答下列问题:
(1)标准状况下,33.6LH2S的物质的量为___mol,质量为___g,所含H原子的数目为____;
(2)16g的O2和O3混合气体中含有O原子数目为____;
(3)1mol/L的BaCl2溶液0.5L中含有Ba2+的物质的量浓度为__mol/L,含有Cl—的物质的量为___mol。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A. 常温下,0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B. 标准状况下,33.6 mL氯气通人足量水中发生反应,转移电子数为1.5×10-3NA
C. 常温常压下,28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA
D. 同温下,pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
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【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料,具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”,工业制取方法如图,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O,煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是( )
A. 酸浸时发生的反应的离子方程式为:BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O
B. 加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为:BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl
C. 可循环使用的物质X是CO2
D. 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)
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【题目】(加试题)
(一)以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa)水溶液为原料,通过电解法可以制备1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl),装置如图1所示。
(1)所用的离子交换膜是___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)写出电解池总反应___。
(二)1940年,我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁,并加以改进,用NaCl固体代替生石灰,加入母液,并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”,工艺流程如图2。
请回答:
(1)关于合成氨反应,下列说法合理的是___。
A.反应体系中一般用V2O5作催化剂
B.因为该反应ΔS小于零,所以反应的ΔH一定也小于零
C.因为该反应的ΔS小于零,所以反应的压强控制越高越好
D.该反应往往控制在500℃左右,是因为该温度下反应物转化率最高
(2)一定温度下合成氨反应的平衡常数K=48。若在该温度下,在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应,则氨气的平衡产率y=___;若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1,相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x,请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。______
(3)侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了____(填上述编号)的循环。
(4)关于侯氏联合制碱法,下列说法合理的是_____。
A.往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量
B.往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出
C.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D.往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为NA
B. 22.4L Cl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
C. 室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 1mol -OH与1mol OH-所含电子数均为9NA
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【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分,方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等,应用广泛,环己醇脱水是合成环己烯的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图:
可能用到的有关数据如下:
Ⅰ.合成反应:
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ.分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是__(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并__;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有__(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶
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【题目】(1)0.3mol NH3中含有质子数与_________g H2O分子中所含质子数相等。
(2)100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.9 mol/L,则n[Al2(SO4)3]=_____________。
(3)10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀释到200mL,稀释后c(H+)=__________。
(4)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3,质量分数为w。物质的量浓度为C mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g.
①用m、V表示溶液物质的量浓度__________;
②用w、ρ表示溶液物质的量浓度__________;
③用w表示该温度下NaCl的溶解度________。
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________________________。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
____________________________________________________。(用离子符号表示)。
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