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【题目】有下列几种有机物: ①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl ③ ④CH2=CH-COOCH3 ⑤ CH2=CH-CHO

其中既能发生水解反应,又能发生加成反应的是( )

A. ①④B. ①③④C. ②⑤D. ②④

【答案】D

【解析】

既能发生水解反应,又能发生加成反应,则分子中含碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基及卤族原子或酯基等,以此来解答。

CH3COOCH3只能发生水解反应,不能发生加成反应,故①不选;

CH2=CHCH2Cl中含Cl,能发生水解反应,含碳碳双键,能发生加成反应,故②选;

只能发生加成反应,不能发生水解反应,故③不选;

CH2=CH-COOCH3中含碳碳双键能发生加成反应,含COOC能发生水解反应,故④选;

CH2=CHCHO只能发生加成反应,不能发生水解反应,故⑤不选;

综上,符合条件的为②④,

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量是七大基本物理量之一,计算并回答下列问题:

1)标准状况下,33.6LH2S的物质的量为___mol,质量为___g,所含H原子的数目为____

216gO2O3混合气体中含有O原子数目为____

31mol/LBaCl2溶液0.5L中含有Ba2+的物质的量浓度为__mol/L,含有Cl的物质的量为___mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )

A. 常温下,0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

B. 标准状况下,33.6 mL氯气通人足量水中发生反应,转移电子数为1.5×10-3NA

C. 常温常压下,28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA

D. 同温下,pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料,具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为电子陶瓷工业的支柱,工业制取方法如图,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O,煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是(

A. 酸浸时发生的反应的离子方程式为:BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O

B. 加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为:BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl

C. 可循环使用的物质XCO2

D. 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有COCO2H2O(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(加试题)

(一)以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa)水溶液为原料,通过电解法可以制备12-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl),装置如图1所示。

1)所用的离子交换膜是___(”)离子交换膜。

2)写出电解池总反应___

(二)1940年,我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了索尔维法的技术封锁,并加以改进,用NaCl固体代替生石灰,加入母液,并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的侯氏联合制碱法,工艺流程如图2

请回答:

1)关于合成氨反应,下列说法合理的是___

A.反应体系中一般用V2O5作催化剂

B.因为该反应ΔS小于零,所以反应的ΔH一定也小于零

C.因为该反应的ΔS小于零,所以反应的压强控制越高越好

D.该反应往往控制在500℃左右,是因为该温度下反应物转化率最高

2)一定温度下合成氨反应的平衡常数K48。若在该温度下,在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应,则氨气的平衡产率y___;若氮气和氢气的物质的量之比为n1,相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x,请在图3中绘制xn变化的示意图(计算时不计副反应)______

3)侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了____(填上述编号)的循环。

4)关于侯氏联合制碱法,下列说法合理的是_____

A.往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量

B.往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出

C.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3NH4Cl和氨水

D.往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4的浓度,使NH4Cl更多地析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为NA

B. 22.4L Cl2分别与足量的CuFe完全反应转移电子数分别为2NA3NA

C. 室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D. 1mol -OH1mol OH-所含电子数均为9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分,方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等,应用广泛,环己醇脱水是合成环己烯的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图:

可能用到的有关数据如下:

Ⅰ.合成反应:

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ.分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称是__

(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是__(填字母)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并__;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有__(填正确答案标号)。

A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10.3mol NH3中含有质子数与_________g H2O分子中所含质子数相等。

2100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42)=0.9 mol/L,则n[Al2(SO4)3]=_____________

310mL 6 mol/L稀硫酸加水稀释到200mL,稀释后c(H+)=__________

4)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3,质量分数为w。物质的量浓度为C mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g

mV表示溶液物质的量浓度__________

wρ表示溶液物质的量浓度__________

w表示该温度下NaCl的溶解度________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ是原子序数依次增大的同一短同期元素,WX是金属元素,YZ是非金属元素。

(1)WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________

(2)WY 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________________________

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________________________Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.)

(4)比较YZ气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________(用分子式表示)

(5)WXYZ四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

____________________________________________________(用离子符号表示)

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