Question

有CO与CO₂的混合气体共33.6L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×10²³个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？

Answer 1

分析：先计算气体的物质的量、质量，然后根据M=

m

n

计算摩尔质量；用十字相乘法计算分子个数比．

解答：解：混合气体的物质的量：

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol
混合气体的质量：33.6L×1.7g/L=57.12g
混合气体的平均摩尔质量：

.

M

=

33.6L×1.7g/L

1.5mol

=38.08g/mol
取混合气体的平均摩尔质量近似为38g/mol，利用十字交叉法来求算CO与CO₂的分子个数比：

所以，N（CO）：N（CO₂）=6：10=3：5

点评：本题考查的是物质的量的有关计算，十字相乘法是解本题的好方法．