【题目】还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：
回答下列问题：
（1）酸溶过程中硫酸的作用是________________________ 。
（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。
（3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________________________ 。
（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________ 。
（5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式：________________________ 。
（6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为________________________ 。
【答案】 抑制Fe2+水解 防止生成氢氧化亚铁 防止(NH4)2CO3受热分解 取最后一次洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2 分解产生的CO2与C反应生成还原剂CO
【解析】（1）绿矾溶于水得到的硫酸亚铁溶液，Fe2+易水解，酸溶过程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解；（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，防止生成氢氧化亚铁；（3）(NH4)2CO3受热易分解，为了减少(NH4)2CO3溶液的减少，转化过程中应控制温度在35 ℃以下，防止(NH4)2CO3受热分解；（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；(5)红褐色固体是Fe(OH)3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe(OH)3和CO2，反应的化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2；（6）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH4(g) 与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________。
(2)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]＝1时二氧化碳转化率(x%)的曲线图。请画出在相同条件下，a＝3.5～4.5范围内，b[n(H2O)/n(CO2)]＝1.5时的二氧化碳转化率(x%)的曲线图。_______。
(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175 ℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式：__________________。
(4)叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H＋＋N
，常温下将a mol NaN3加入到b L c mol·L－1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka＝____________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。
(5)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为_____________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A （g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），下列说法错误的是（ ）
A.x=2
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为0.75mol/L
D.恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程
D. 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）下图是25℃，101kPa时，1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________________________________。
（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下：
温度 | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.3 | |
T2 | 0.6 |
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=___________。
②T2℃时，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．v(CO2)正=2v(NO)逆 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．N2、CO2的物质的量之比不再变化
③T2℃时，若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2，平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移动。
④若△H<O,则T1___________T2(填“>”或“<”)。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示：
①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验，写出NO2发生反应的电极反应式________________。
②若有标况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜的H+为___________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）
A.正极，被还原B.正极，被氧化
C.负极，被还原D.负极，被氧化
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