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    在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）

    A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－　　　 B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

    C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　 D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

     

    B

    【解析】

    试题分析： 在pH=1表示强酸性溶液，A组离子中HCO3－ 不能大量共存；B组离子能大量共存；C组离子MnO4－、S2- 因发生氧化还原反应而不能大量共存；D组离子中弱酸根SiO32－ 不能在酸性条件下大量共存；故能大量共存的选B。

    考点：本题考查的是离子共存问题。

     

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    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

    已知： ；

    反应物和生成物的物理性质如下表：

     

    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环已醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环已烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是 。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入

    饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上

    或下），分液后用 （填序号）洗涤：

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。

    ③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化

    （3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA

    B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA

    C．1 mol N5+共有34 NA核外电子

    D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA

     

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    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ?mol-1

    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ?mol-1

     

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    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    －1

    ——

    ——

    -3

    -2

    下列说法正确的是（ ）

    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

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    C．质量______________________________ D．氢原子数______________________

     

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    A． 　　　　　　　 B．

    C． 　　　　　　　 D．

     

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    下列说法正确的是

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