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    【题目】元素的下列性质在元素周期表中不呈现周期性变化的是（ ）

    A.原子半径B.元素化合价C.原子序数D.元素的金属性

    【答案】C

    【解析】

    A. 随着原子序数的递增，原子半径（稀有气体除外）重复出现由大到小的规律性变化，不选A；

    B. 随着原子序数的递增，元素（F和O除外）化合价重复出现由正价由+1递增到+7、负价出现-4递增到-1的规律性变化，不选B；

    C. 原子序数始终都是由小到到大排列，没有规律性变化，选C；

    D. 随着原子序数的递增，元素的金属性始终出现由强到弱的规律性变化，不选D；故答案为：C。

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    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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    【题目】用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是（ ）

    A.NaOHB.H2SO4C.ZnCl2D.Na2SO4

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    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

    A.元素原子半径大小呈周期性变化

    B.元素相对原子质量依次递增

    C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

    D.元素的最高正化合价呈周期性变化（O、F除外）

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    【题目】烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下图所示：

    已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列问题：

    (1)F的结构简式为__________________。

    (2)有机物C中的官能团名称_______________________。

    (3)指出下列转化的化学反应类型：A→B__________ E→G____________。

    (4)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

    (5)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为__________ 。

    (6)与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有 __________种(分子中无O—O键)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．

    (1)盛装的仪器名称为__________ ，还缺少的玻璃仪器是________，用的化学方程式_______．

    (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．

    a. 饱和溶液 b. 饱和溶液

    c. 饱和溶液 d. 饱和NaHSO3溶液

    (3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．

    (4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；

    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．

    上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．

    (5)装置F的作用是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

    (1)元素名称：A______；B______；E______；

    (2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)____________，D2C2的电子式__________，所含化学键____________．

    (3)写出与反应的化学方程式_______________________．

    (4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是_____________，原因是________________．

    (5)用电子式表示化合物D2E的形成过程______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为3 ~ 9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）

    A.原子的电子层数

    B.原子最外层电子数

    C.原子半径

    D.最高正化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

    A. 2v(NH3)＝v(CO2) B. 密闭容器中混合气体的密度不变

    C. 密闭容器中氨气的体积分数不变 D. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

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