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    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-为0.1NA
    B．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6NA
    D．常温常压下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对的数目为6NA

    分析 A、醋酸是弱酸存在电离平衡；
    B、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子；
    C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；
    D、根据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．

    解答 解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-小于0.1NA ，故A错误；
    B、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2NA，故B正确；
    C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故C错误；
    D、常温常压下，22.4 L乙烯不是1mol，含有的共用电子对的数目不一定为6NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下气体摩尔体积为22，．4L/mol，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定某化肥中NH4Cl的含量（杂质不与碱反应），称取该混合物11.2g，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体3360mL，再往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收到标况下气体1120mL．试求：
    ①反应的化学方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，上述反应共产生NH30.2mol （标准状况）．
    ②所用NaOH溶液的物质的量浓度．
    ③样品中NH4Cl的质量分数（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关元素的性质及其规律正确的是（　　）
    A．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．同主族元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越强
    C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    D．第二周期元素的最高价从左到右，由+1递增到+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁
    B．用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
    D．纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源
    B．电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取
    C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸的过程如下：
    生产过程化学反应反应情况
    硫铁矿的煅烧4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO24%的硫元素损失而混入炉渣
    催化氧化2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3SO2转化率为90%
    SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4SO3吸收率为100%
    （1）现用100吨含硫40%的硫铁矿生产硫酸，可生产98%的浓H2SO4108吨．（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
    （2）将含Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L-1的浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得溶液中c（Cu2+）=0.3mol•L-1．试计算：
    ①反应放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体的溶解）是4.48L．
    ②稀释后的溶液中含有的c（H+）是0.84mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是（　　）
    A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
    B．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
    C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
    D．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．
    Ⅰ．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
    （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是⑤，X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+
    （2）NaHCO3固体受热得到纯碱的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，用离子方程式表示除去Na2CO3溶液中的NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    （3）工业上从母液中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低
    （4）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有（填化学式）MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg（OH）2．
    （5）如图是该兴趣小组设计进行过程④的实验装置图，其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体
    （6）写出过程⑤中发生反应的化学方程式（注明反应条件）MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．工、农业及城市生活污水中含磷，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是（　　）
    A．磷对人无毒，除去与否无关紧要
    B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
    C．含磷污水排到自然水中，引起藻类繁殖，使水变质，必须除去
    D．磷是生物的营养元素，不必除去

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