Question

配平下列方程式

（1）K₂Cr₂O₇+HCl(浓)——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O

（2）Cu²⁺+FeS₂+□□——Cu₂S++Fe²⁺+□□

（3）将NaBiO₃固体(黄色，微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi³⁺无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO₃+□Mn²⁺+□H⁺□Na⁺+□Bi³⁺+□□+□□

Answer 1

解析：（1）分析化合价的变化：

K₂Cr₂O₇+HCl(浓)——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O

                                        ↓3×2 ↑2×3

    CrCl₃和Cl₂的计量数分别是2和3，然后用观察法配平得：

    K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

(2)先用化合价升降法配平可得：

14Cu²⁺+5FeS₂+_____——7Cu₂S+3+5Fe²⁺+____+____

，再比较方程式两边的原子、原子团及电荷数可知，生成物比反应物多了12 mol 氧原子，少了24 mol正电荷。在题中条件下，要增加12 mol氧原子可加12 mol水，生成24 mol H⁺，则反应方程式为：14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+3+5Fe²⁺+24H⁺，当然此题在反应中加24 mol OH^-，在生成物中加12 mol水也平衡，只是不合题给条件。

    （3）可先确定氧化剂和还原剂的化学计量数，溶液呈紫色说明有生成。

    化合价分析如下：→化合价降2×5，→化合价升5×2。

    5和2分别为NaBiO₃和Mn²⁺的化学计量数，用观察法确定有关物质的化学计量数，根据质量守恒定律，生成物应补上7H₂O。

答案：（1）K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

    （2）14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+3+5Fe²⁺+24H⁺

    （3）5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺====5Na⁺+5Bi³⁺+2+7H₂O