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    如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     

    （2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：铁能与硫酸铜溶液反应，硫酸铜能与氢氧化钡反应，氢氧化钡能与二氧化碳反应，二氧化碳能与水反应，故A和E是铁和水中的一种，B和D为硫酸铜或二氧化碳中的一种，B的相对分子质量大于D，故B是硫酸铜，D是二氧化碳，A是铁，C是氢氧化钡，E是水，带入框图，推断合理，以此解答该题．
    解答： 解：（1）铁能与硫酸铜溶液反应，硫酸铜能与氢氧化钡反应，氢氧化钡能与二氧化碳反应，二氧化碳能与水反应，故A和E是铁和水中的一种，B和D为硫酸铜或二氧化碳中的一种，B的相对分子质量大于D，故B是硫酸铜，D是二氧化碳，A是铁，C是氢氧化钡，E是水，
    故答案为：Fe；CuSO4；Ba（OH）2；CO2；
    （2）铁与硫酸铜的反应是置换反应；硫酸铜与氢氧化钡的反应是复分解反应；氢氧化钡与二氧化碳的反应不是基本反应类型；二氧化碳与水的反应是化合反应，不涉及分解反应，
    故答案为：分解反应．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉物质之间的反应是解答本题的关键，并注意图象中物质之间反应的关系来解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃1mol能和2mol Br2加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代，则该烃是（　　）
    A、C2H6
    B、C4H6
    C、C3H4
    D、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一由Fe、Cu组成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属X g，再各其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后余下金属Y g．则x和y之间的关系是（　　）
    A、X一定大于Y
    B、X可能等于Y
    C、X可能小于Y
    D、X可能大于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，银锌电池为其中一种，其电极为Ag2O和Zn，KOH溶液为电解质，电极反应为：Zn+2OH=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH．
    根据上述反应式，回答下列问题：
    （1）写出电池的总反应式
     
    ．
    （2）电池工作时，正极
     
    电子（填“得到”、“失去”），失去电子的物质是
     
    ，负极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为CH2=CHCOOCH3，它不可能具有的性质是（　　）
    A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、能水解
    C、能使溴的四氧化碳溶液褪色
    D、能与Na2CO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     
    ．
    （2）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是
     

    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图中实验装置中的错误之处：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c（Mg2+）=c（SO42-），则下列说法不正确的是（　　）
    A、混和液中c（Cl-）=c（Na+）
    B、混和液中c（Cl-）=2c（SO42-）
    C、混和前两溶液体积相等
    D、混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2
      △  
    .
     
    2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
     
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    ．
    ③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去乙烷中混有少量乙烯的最好试剂是（　　）
    A、酸性KMnO4溶液
    B、催化剂加氢
    C、溴的四氯化碳溶液
    D、溴水

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