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    化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
    C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
    C
    考查化学反应中的能量变化。反应是放热反应还是吸热反应和反应条件无关，与反应物的生成物的能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。根据图像可知反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热反应，A、D是错误的。断键是吸热的，B不正确。所以答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
    （1）写出有关反应的化学方程式                                    。
    （2）实验中观察到的现象有            、               和反应混合物成糊状
    （3）通过        现象，说明该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量            （填“小于”或“大于”）生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
    B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
    C．原子结合成分子过程中一定释放出能量
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．金属锌、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液不能构成原电池
    B．吸热反应没有研究价值
    C．一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小
    D．手机充电时，是电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2O(g)===H2O(l)　       ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　    ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)     ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
    若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
    A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．(Q2—3Q1—Q3) kJ
    C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
    A．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）
    C．2A + B="2" C；△H=a（a＜0）D．2C="2A" +B；△H=a（a＞0）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为_______反应（吸热或放热），酸碱中和是____________反应（吸热或放热）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
    （1）实验中玻璃棒的作用是                                          。
    （2）写出有关反应的化学方程式                                       。
    （3）实验中观察到的现象有              、              和反应混合物成糊状。
    （4）通过        现象，说明该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量            （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；装置的不足之处是          ；不加以改正，所求的值将              （填偏大，偏小，无影响）。
    (2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

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