练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
    B、溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
    C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
    D、所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、依据溶度积概念分析判断；
    B、溶度积常数随温度变化；
    C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；
    D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小；
    解答： 解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；
    B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；
    C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；
    D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡影响因素分析判断，溶度积常数的计算分析和影响因素判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列晶体，回答下列问题
    ①C60    ②NaOH    ③H2O2    ④Na2O2    ⑤NH4Cl⑥CO2   ⑦C2H2   ⑧SiO2⑨晶体氖      ⑩铁
    （1）属于分子晶体的是
     

    （2）属于原子晶体的是
     

    （3）属于离子晶体的是
     

    （4）固体可以导电的晶体是
     

    （5）含有极性共价键的非极性分子是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从资料上查到以下反应：

    A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    回答下列问题：
    （1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为
     
    ．
         ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
                B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
                A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ?mol-1
    写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
         ③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （2）恒容密闭容器中充有10mol AO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成：AO（g）+2H2（g）?AH3OH（g）；AO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图．

       ①若在x点时容器的体积为VxL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
       ②自反应开始到达平衡状态所需的时间：tx
     
    tz（填“大于”、“小于”或“等于”）．
       ③在不改变反应物用量的情况下，为提高AO的转化率可采取的措施是（写两条）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷单质及其化合物在工业有广泛应用．
    （1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
    ①上述反应中，副产物矿渣可用来
     
    ．
    ②已知相同条件下：
    4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
     
    ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
     

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）
     
      Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    →
     
    Ni++
     
     H2PO3-+
     

    （b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
    方法上的不同点：
     
    ；
    原理上的不同点：
     
    ；
    化学镀的优点：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是
     
    ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（强酸），写出该反应的离子反应方程式
     
    ．
    （3）若要用上图装置证明：酸性HCl＞H2SO3＞H2SiO3，装置还需要改进，应在
     
    和
     
    之间（填上图中装置的代号）增加装有
     
    溶液的洗气瓶．改进后应加入的药品是：C
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
    ①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2．
    A、①②⑥B、②④
    C、①②③⑥D、全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于盖斯定律描述不正确的是（　　）
    A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
    B、盖斯定律遵守能量守恒定律
    C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
    D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图a和图b，根据定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．
    图a：
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
    （1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    NO2（g）?
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图1所示．

    ①写出图1中甲烷熔融盐燃料电池负极的电极反应式
     
    ；
    ②图1中电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是
     
    、
     
    ；
    （3）在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时NH3的浓度如图2所示．
    ①下列能判断上述反应在一定温度时达到化学平衡状态的是（填字母）．
    a．3c（N2）=c（H2）
    b．3v正（N2）=v逆（H2）
    c．容器中的压强不变
    d．1mol N≡N键断裂的同时断裂2mol H-N键
    ②当温度由T1变化到T2时，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常数KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=（列出表达式）．温度为T1时，若平衡混合气体中氨的体积分数为25%，则达到平衡时N2的转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案