Question

1．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A₂B，反应的化学方程式为2A+B$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$A₂B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？

	A的用量	B的用量	A2B的质量
甲	7.0　g	1.0　g	5.0　g
乙	4.0　g	4.0　g	5.0　g
丙	a　g	b　g	3.0　g

Answer 1

分析 根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g”，分析反应2A+B $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$A₂B恰好完全反应时A、B用量，判断恰好完全反应时A、B用量比；利用所判断的恰好完全反应时A、B用量比，由丙同学实验中生成A₂B的质量计算出实验中A的用量、B的用量．

解答 解：对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A₂B的质量：同样生成5.0gA₂B，甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g，则可得反应生成5.0gA₂B时需要消耗B的质量为1.0g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA₂B时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量=5.0g-1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；
根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A₂B的质量3.0g，若A的用量=3.0g×45=2.4g，此时B的用量=8.0g-2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g×15=0.6g，此时A的用量=8.0g-0.6g=7.4g；因此丙学生实验中a：b的值为2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3．
答：丙学生实验中a：b的值可能是3：7或37：3．

点评 本题考查质量守恒定律，题目难度不大，根据实验数据分析出恰好完全反应时反应物的质量关系，再由此质量关系推断另一组实验数据，考查实验数据的分析与处理能力．