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熔融状态可以导电的化合物是
A.CCl4 B.H2SO4 C.NaOHD.Hg
C

试题分析:在熔融状态可以导电的化合物应该是离子化合物。A.CCl4 是共价化合物。错误。B.H2SO4是共价化合物。错误。C.NaOH 是离子化合物。正确。D.Hg是金属单质。错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,0.1mol/L氨水溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8,下列叙述不正确的是(  )
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L
B.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH+
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3?H2O)=2c(SO2-4
D.浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是(  )
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质
B.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能
C.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大
D.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
B.CO2水溶液能导电,因此CO2是电解质
C.醋酸水溶液中存在溶质分子
D.稀盐酸是强电解质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中因果关系成立的是
A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质
B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因为加热后纯水的pH<7,所以升温可使水呈酸性
D.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号







名称
绿矾
醋精
苏打
酒精
铜导线
蔗糖
烧碱
主要
成分
FeSO4
CH3COOH
Na2CO3
CH3CH2OH
Cu
C12H22O11
NaOH
 
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)
属于盐的是______________________,属于电解质的是_______________________,属于非电解质的是__________________________。
(2)写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电
B.离子化合物一定不含有共价键
C.只含有共价键的物质一定是非电解质
D.CaCl2在熔融状态下可导电,它是强电解质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列电离方程式,书写错误的是(   )
A.Ca(OH)2=Ca2+2OHB.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-
C.KHSO4=K++ H+ +SO42D.Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42

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