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    9．下列实验不用水浴加热的是（　　）
    A．实验室制乙烯B．苯的硝化C．银镜反应D．乙酸乙酯的制备

    分析 因为水的沸点是100℃，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，据此即可解答．

    解答 解：A．实验室利用加热到170℃时乙醇和浓硫酸混合溶液制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反应的温度为170℃，超过沸水的温度，不能用水浴，故A选；
    B．苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应为C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O，需要水浴，故B不选；
    C．制备银镜时，如葡萄糖发生银镜反应的方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH $\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，用酒精灯的外焰银镜反应需要的温度不超过100℃，给试管底部加热时温度太高，应该用水浴加热，故C不选；
    D．制取乙酸乙酯需要的温度较高，需要用酒精灯直接加热，不能用水浴加热，故D选；
    故选AD．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见反应原理、反应条件为解答关键，注意掌握水浴加热的要求，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于氧化还原反应，下列说法正确的有（　　）
    ①氧化剂发生氧化反应；
    ②氧化剂具有氧化性；
    ③氧化还原反应的本质是化合价升降；
    ④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；
    ⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂
    ⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    ⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    ⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    ⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    ⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分枝酸的分子式为C10H8O6
    B．分枝酸能发生取代、加成、氧化反应
    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D．1mol分枝酸最多可与2molBr2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．在1mol甲基（-CH3）中，电子总数9NA
    B．在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子
    C．标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA
    D．Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途．学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度．工艺流程如下所示：

    （1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为硫酸．
    （2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是B
    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．红色的酚酞试液
    （3）X是铁粉，检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明溶液中含有亚铁离子．
    （4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（填操作名称）
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
    a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
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    A．2B．3C．4D．5

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