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    （1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；
    4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，则ΔH1和ΔH2的关系是△H1    △H2（填“＞”、“＜”
    或“＝”）。
    （2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2
    和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式                                             。
    （3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g)
    CO2(g) K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常数为          。
    （用K1、K2表示）
    （共6分）＜ （2）3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)  △H＝－130.9 kJ/mol （3）

    试题分析：（1）红磷比白磷稳定，这说明红磷的总能量低于白磷的总能量，即红磷转化为白磷是吸热反应，△H＞0。根据反应①4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1和②4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，依据盖斯定律可知，②－①即得到反应4P（红磷，s）＝4P(白磷，s），则该反应的△H＝△H2－△H1＞0，所以△H1＜△H2。
    （2）H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则有反应①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol、②CH3OH（l）＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－726.5kJ/mol。则根据盖斯定律可知，①×3－②即得到反应3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)，因此该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol×3＋726.5kJ/mol＝－130.9 kJ/mol。
    （3）根据反应①SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)、②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)可知，①－②即得到反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)，所以则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)平衡常数K＝。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
    已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/ mol
    ②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H=" -571.6" kJ/ mol
    （1）写出由CO2和H2 反应合成CH3CH2OH (l)和H2O(l)的热化学方程式                                                              。
    （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为                                                                 。
    （3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

    该装置中发生电解反应的方程式为                                                       ；在铁棒附近观察到的现象是                                                       ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为          。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
    （1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，
    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：                
    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：             
    （3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：           。
    （4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为                     。
    （5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_______________。

    （6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)         △H＝－75.56  kJ·mol－1
    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)       △H＝－566.0  kJ·mol－1
    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                     。
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                     。
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                 。
    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                       移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。
             
    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（  ）
    A．483.6 kJB．88 kJC．285.8 kJD．44 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析能量变化示意图，下列选项正确的是
    A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="+297.16" kJ?mol-1
    B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1
    C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1
    D．单斜硫比正交硫更稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应热ΔH为 （    ）
    A．-1780kJ·mol－1B．-1220kJ·mol－1C．-450kJ·mol－1D．+430kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚是—种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________。
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的
    化学方程式为__________________________________________________________。
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol－1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol－1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ·mol－1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=             ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    ________________（填字母代号）。
    a．高温b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚
    （4）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
    此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol?L）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①比时正、逆反应速率的大小：_______（填“>”、“<”或“=”）。
    ②若加入CH3OH后，经l0min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=__________；该时
    间内反应速率v(CH3OH)=__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
    （1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式    。还可以由天然气或重油制取氢气：CH4＋H2O(g) 高温催化剂CO＋3H2；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是        。
    （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为                  。
    （3）已知反应Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    ①该反应的化学平衡常数表达式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO2的转化率为   ，生成CO的平均速率v（CO）为    。
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有   （填字母）。
    A．缩小反应器容积B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

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