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    【题目】N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：

    反应I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

    反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

    反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

    下列推断不正确的是（ ）

    A.N2H4断裂共价键需要吸收能量

    B.反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量

    C.反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

    D.△H=△H1+△H2

    【答案】C

    【解析】

    A．在化学反应中，断开化学键，需要吸收能量，则N2H4断裂共价键需要吸收能量，A不符合题意；

    B．根据反应Ⅰ，1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)，反应吸热，说明1molN2H4(g)的总能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量，B不符合题意；

    C．反应Ⅱ是放热反应，根据△H=正反应活化能-逆反应活化能＜０，可知正反应活化能小于逆反应活化能，C符合题意；

    D．反应Ⅲ=反应Ⅰ＋反应Ⅱ，根据盖斯定律，有△H=△H1+△H2，D不符合题意。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。

    （1）在绿矾中加人酸性介质的NaClO3目的是__________ 。

    （2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________ 能吸附水中的悬浮物来净化水。

    （3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加人NH3H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________ 。

    （4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PET（，M链节= 192 g·mol1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是

    A.PET塑料是一种可降解高分子材料

    B.滴定终点时，溶液变为浅红色

    C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

    D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠（Na2CrO4）制备氧化铬绿的工艺流程如下：

    已知：①向含少量 Na2 CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

    ②“还原”反应剧烈放热，可制得 Cr(OH) 3 浆料。

    （1）铬酸钠（Na2CrO4）中铬元素的价态是________，该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，请写出甲醛的电子式：________________，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式___________________________ 。

    （2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是____________（填标号）。

    A．该反应一定无需加热即可进行 B．必要时可使用冷却水进行温度控制

    C．铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D．应建造废水回收池，回收含铬废水

    （3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)还原率如下图。实际生产过程中 Cr(Ⅵ)还原率可高达 99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为________________。

    （4）滤液中所含溶质为_________________。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有________________ 、___（请写出两条）。

    （5）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

    A.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子反应方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

    B.含氟牙膏防治龋齿的原理是氟离子会跟羟基磷灰石发生沉淀转化生成氟磷灰石的离子反应方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -

    C.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

    D.已知在重铬酸钾溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+ H2OH＋+ 2CrO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，下列说法正确的是（ ）

    A.图示中物质II为该反应的催化剂

    B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2

    C.反应的活化能为62.4kJ·mol-1

    D.该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a 点溶液的 pH 约为 5

    B.水的电离程度：c 点＞d 点

    C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    (1)如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从_______ (填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。

    (2)某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反应结束时，电极a的质量__________(填“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为____________。

    (3)有如图装置：

    ①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为_______________；Q点时，a电极收集到的气体体积为________________。

    ②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有关文献的理解错误的是

    A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑

    B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2

    C. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3

    D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物

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