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    20．5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？

    分析 已知M（H2SO4）=98g/mol，M（Na2CO3）=106g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算相关物理量．

    解答 解：n（H2SO4）=$\frac{5g}{98g/mol}$=0.051mol，
    m（Na2CO3）=1.50mol×106g/mol=159g，
    答：5g H2SO4的物质的量是0.051mol，1.50mol Na2CO3的质量是159g．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力以及基本概念的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的是（　　）
    A．Y的气态氢化物与其最高价氧化物水化物能反应生成盐
    B．X的单质可做半导体和光电纤维材料
    C．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
    D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物成中，互为同分异构体的是（　　）
    A．淀粉和纤维素B．淀粉和葡萄糖C．蔗糖和麦芽糖D．果糖和蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．它的一氯代物只有一种同分异构体
    B．它的二氯代物有三种同分异构体
    C．它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体
    D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将等物质的量的X、Y气体充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 （　　）
    改变的条件新平衡与原平衡比较
    A向容器中充入He气X的转化率变大
    B增大压强X的浓度变大
    C充入一定量YY的转化率增大
    D使用适当催化剂X的体积分数变大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．标准状况下，11.2L水中所含的分子数为3.75×1026．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为． 
    已知：
    Ⅰ．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
    Ⅱ．RCH=CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    双安妥明的合成路线如下：

    已知：I能发生银镜反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）双安妥明的分子式为C23H28O6，E的结构简式CH（CH3）2CH2OH
    （2）J中含有的官能团醛基、羟基
    （3）反应②的条件是：氢氧化钠水溶液、加热，②和③的反应类型分别是取代反应，加成反应．
    （4）G和足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
    （5）反应④的化学方程式：
    （6）写出符合下列三个条件的H的同分异构体有6种．
    ①能与三氯化铁溶液显色   ②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多可消耗3molNaOH
    其中共有五种不同环境的氢原子是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    ①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
    ②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
    ③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
    ④2S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）．
    （2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：
    温度/℃360440520
    K0.0360.0100.0038
    ①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是温度升高，平衡常数减小．
    ②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．
    A．升高温度           B．增大压强         C．加催化剂           D．分离Z
    ③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．

    ④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向进行．
    ⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：
    ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．
    ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（　　）
    A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂（LiFePO4）
    B．放电时正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
    C．充电时Li+和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动
    D．充电时阴极反应为：Li++e-═Li

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