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    12．为了配制100mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中　⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（　　）
    A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

    分析 ①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性；
    ②一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；
    ③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中；　
    ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠；　
    ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．

    解答 解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误；
    ②配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故②正确；
    ③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误；　
    ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确；　
    ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误．
    故①③⑤错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室制蒸馏水的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石
    B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶的液面以下
    C．冷却水从冷凝管上口进，下口出
    D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；
    乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；
    生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：
    H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（　　）
    A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
    C．0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3D．1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由稀释过程中乙酸电离平衡正向移动，促进电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1
    B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
    C．配制200.0mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
    D．稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）0.5mol Al含有3.01×1023个铝原子，质量是13.5g；2.107×1024个铝原子是3.5mol Al，质量为94.5g．
    （2）0.2mol SO2气体中含有的分子数为1.204×1023，含有的原子数为3.612×1023，其质量为12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点            b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通电}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室温KCl}$ KClO3晶体
    ①完成 I中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
    ②II中反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
    （5）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是①②③
    ①若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，则溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    ②参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
    ③改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
    ④改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol．

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