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    6．下列反应中，不属于氧化还原反应的（　　）
    A．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OB．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    C．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．Cl、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
    D．Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3．
    （1）可用盐酸酸化的KI淀粉混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2．
    （2）可用电化学方法制备KIO3．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．试写出两极反应式：阳极I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；阴极6H++6e-=3H2↑．
    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min时阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）13．
    （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序正确的是（　　）
    A．先加Mg（NO3）2，再加Ca（NO3）2，最后加AgNO3
    B．先加Ca（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
    C．先加AgNO3，再加Ca（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
    D．先加Ca（NO3）2，再加Mg（NO3）2，最后加AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．用化学方程式表示二氧化硫具有酸性氧化物的三个化学方程式：SO2+H2O?H2SO3；SO2+CaO=CaSO3；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2等．
    （2）SO2中的S为+4价，它既具有氧化性又具有还原性．将SO2通入溴水中，溴水褪色，该反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    将SO2通入氢硫酸（H2S的水溶液）中，写出其化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    （3）SO2还具有漂白性，下列变化体现SO2具有漂白作用的是C
    A、SO2能使紫色石蕊试液变化     
    B、SO2能使溴水褪色
    C、SO2能使品红溶液褪色         
    D、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，能使淀粉-碘化钾溶液变蓝的是（　　）
    ①氯水  ②碘水  ③KBr  ④KI  ⑤盐酸．
    A．①②B．①C．①③④D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将某合金（仅含铜、铁）全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（　　）
    A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+
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    18．工业上制取金刚沙（SiC）的反应为：SiO2+3C→SiC+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（　　）
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    16．如图所示，各步反应的最后产物D是一种饱和一元醇，其蒸气密度是相同状况下H2密度的23倍，试回答下列问题：
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