【题目】利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是
① | ② | ③ | II中实验现象 | |
A | 浓盐酸 | 大理石 | 氯化钡溶液 | 产生大量白色沉淀 |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | 硫酸亚铁溶液 | 产生大量白色沉淀 |
C | 冰醋酸 | 乙醇和浓硫酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 溶液分层,上层为油状液体 |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | 氢硫酸 | 产生淡黄色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素。根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)写出基态时D的电子排布图________。
(2)写出化合物E2F2的电子式________,化合物ABC的结构式________。
(3)根据题目要求完成以下填空:
①BF32﹣中心原子杂化方式________;CA3中心原子杂化方式________;
②FD42﹣微粒中的键角________; FD3分子的立体构型________。
(4)F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为__________,原因__________________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素
B. 在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)
C. 某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理
D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
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【题目】在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果不正确的是( )
A.平衡时,物质的量比A:B:C=2:11:4
B.x值等于4
C.A的转化率20%
D.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸,转移的电子数为NA
B.常温常压下,56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NA
C.电解精炼铜时,阳极质量减少64g,闭合回路转移的电子数一定为2NA
D.质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等,都为0.1 NA
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【题目】(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为___,c(N2O5)为___,O2的物质的量浓度为___。
(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:
①该反应的化学方程式为___。
②反应至平衡时,v(X)为___,c(Z)为___。
③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。
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【题目】在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中,若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体,2min末反应达到平衡状态,生成1molD,并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断:
(1)x值等于___。
(2)平衡时B的浓度为___。
(3)生成D的反应速率___。
(4)试计算反应前和平衡时气体压强之比为:___。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量H2充分反应 ,生成HCl的分子数为2NA
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【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
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