精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

II中实验现象

A

浓盐酸

大理石

氯化钡溶液

产生大量白色沉淀

B

浓氨水

碱石灰

硫酸亚铁溶液

产生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和浓硫酸

饱和碳酸钠溶液

溶液分层,上层为油状液体

D

浓盐酸

KMnO4

氢硫酸

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.反应生成二氧化碳气体,且盐酸易挥发,二氧化碳与氯化钡溶液不反应,观察到Ⅱ中溶液无明显变化,不能产生白色沉淀,选项A错误;

B.反应生成氨气,氨气与硫酸亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气,沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,则观察到Ⅱ中先生成白色沉淀,沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,后选项B错误;

C.酯化反应需要加热,则图中装置不能生成乙酸乙酯,选项C错误;

D.反应生成氯气,氯气与氢硫酸反应生成盐酸的硫沉淀,则观察到Ⅱ中出现淡黄色沉淀,选项D正确;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素。根据以上信息,回答下列有关问题:

(1)写出基态时D的电子排布图________

(2)写出化合物E2F2的电子式________,化合物ABC的结构式________

(3)根据题目要求完成以下填空:

①BF32﹣中心原子杂化方式________;CA3中心原子杂化方式________

②FD42﹣微粒中的键角________; FD3分子的立体构型________

(4)F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为__________,原因__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素

B. 在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理

D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10L密闭容器中,1molA3molB在一定条件下反应:Ag+xBg2Cg),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果不正确的是(

A.平衡时,物质的量比ABC=2114

B.x值等于4

C.A的转化率20%

D.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1mol IClH2O完全反应生成氯化氢和次碘酸,转移的电子数为NA

B.常温常压下,56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NA

C.电解精炼铜时,阳极质量减少64g,闭合回路转移的电子数一定为2NA

D.质量均为3.2gS2S4S6中所含S原子数相等,都为0.1 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)___cN2O5)为___O2的物质的量浓度为___

2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

①该反应的化学方程式为___

②反应至平衡时,vX)为___cZ)为___

③若XYZ均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(增大”“减小相等”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一体积为2L的密闭容器中AB两种气体反应生成CD两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中,若一开始在体系中冲入3molA3molB气体,2min末反应达到平衡状态,生成1molD,并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断:

1x值等于___

2)平衡时B的浓度为___

3)生成D的反应速率___

4)试计算反应前和平衡时气体压强之比为:___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

A.分子总数为NANO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下,22.4L氯气与足量H2充分反应 ,生成HCl的分子数为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Fe3+Fe2+性质实验的说法错误的是

A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D. FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

查看答案和解析>>

同步练习册答案