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【题目】某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应 2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时,AB C 的物质的量分别为 4mol2mol4mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是( )

A.充入 1mol 稀有气体氦(He),平衡将不发生移动

B.充入ABC 1mol,平衡将向正反应方向移动

C. ABC 各物质的物质的量都减半,C 的百分含量不变

D.加入正催化剂,正逆反应速率均加快,平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】

AHe不参加反应,压强不变,应使容器体积增大,参加反应的物质的浓度减小,平衡向正反应方向移动,A错误;

B.从QcK的大小比较去看,假设平衡时容器体积为V,平衡常数K=。加入ABC1mol 后,压强保持不变,则混合气的体积为=1.3VQc=Qc > K,则平衡逆向移动,B错误;

C.将ABC 各物质的量都减半,压强不变,则浓度不变,Qc=K,平衡不移动,C的百分含量不变,C正确;

D.正催化剂可以加快反应速率,但是平衡不移动,D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述中正确的是( )

A. 氮原子的价电子排布图:

B. 2p3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等

C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpnR原子核外L层电子数为奇数;③Q、X原子p轨道的电子数分别为24。请回答下列问题:

(1)Z2的核外电子排布式是________

(2)[Z(NH3)4]2离子中,Z2的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)QY形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲> b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲< d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为________,其中心原子的杂化类型是________

(6)某元素原子的价电子构型为3d54s1,该元素属于________区元素,元素符号是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时,X的转化率为50

B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.改变压强,平衡常数不变,平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度T℃时,在3个1L的恒容密闭容器中发生:C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示:

容器编号

起始各物质物质的量/mol

达平衡过程体系热量的变化(均为正值)

C0

H20(g)

C02

H2

1

4

0

0

32.8kJ

8

2

0

0

Q1

0

0

1

4

Q2

下列说法中正确的是

A. 若经过10s容器①中反应达到平衡,则v(CO)=0.08molL-1s-1

B. 容器②和容器③中热量变化:Q2=Q1=32.8kJ

C. 若加入催化剂,改变了该反应的途径,反应的△H也随之改变

D. 保持相同条件,向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ,则平衡不发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向 0.01 mol·L1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液,溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是

A.a点,pH = 2

B.b点,c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c点,pH可能大于7

D.ac段,pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应aA(g)bB(g)cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。改变其它反应条件,在IIIIII阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是

A.反应的化学方程式中,a:b:c1:3:2

B.II阶段反应温度小于第III阶段反应温度

C.A的平均反应速率vⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A),最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是从反应体系中移走C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____________________

(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________

(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a' =0.448 nm,则r(Mn2+)为________nm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素MWXYZ的原子序数依次增大,MW形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,由XYZ三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有淡黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生,回答下列问题:

(1)Y元素是____________(元素名称)X在周期表的位置为:__________

(2)Y2Z2的电子式: ________________

(3)XYZ形成的盐与盐酸反应,有淡黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生的离子方程式:______________

(4)Y2Z溶液的pH>7,其原因是(用离子方程式表示)__________________________

(5)M2WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池,若WXM2体积比为12W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________

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