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    元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
    B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3
    C、ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl
    D、镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
    B．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3；
    C．酸性HF＜HCl；
    D．氧化镁熔点很高，工业上通常电解熔融的氯化镁制备镁．
    解答： 解：A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S，故A正确；
    B．SiH4、CH4分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故熔点SiH4＞CH4，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3，故B错误；
    C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故C错误；
    D．工业上用电解熔融氧化铝制备铝，由于氧化镁熔点很高，工业上通常电解熔融的氯化镁制备镁，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查元素周期律的应用，难度不大，注意对规律的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH
     
    +
    4
    、Mg2+、CO
     
    2-
    3
    、Ba2+、SO
     
    2-
    4
    ．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分
    别进行如下实验：
    实验序号 实验内容 实验结果
    1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
    2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3 加入足量BaCl2溶液，反应后进行、干燥、称量，再向沉淀中加足量稀盐酸、然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
    （2）写出实验3中的空格处的实验操作
     
    、
     

    （3）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （4）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度分别为
     

    （5）K+是否存在？
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）若存在如何用实验方法证明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）
    A、（3b+0.5a）mol
    B、（4b+0.5a）mol
    C、（3b+1.5a）mol
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
    B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+
    C、向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
    D、用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
    7
    10
    ，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、XY2和ZY2都是造成酸雨的主要因素
    B、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
    D、氢化物的沸点：HnZ 高于HnY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸铁（FePO4?2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是
     
    ．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、
     
    和
     
    ．
    ②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=
     
    mol?L-1．
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是
     
    （填序号）；
    A、加入适当过量的H2O2溶液
    B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C、加热，使反应在较高温度下进行
    D、用氨水调节溶液pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4?2H2O．若反应得到的FePO4?H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．

    ①操作①可选择
     
    仪器．
    ②加入试剂2的目的
     
    ，此时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ③常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．在1000g水中需加入
     
    mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：
    Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
    Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子
     
    ．
    （2）用一个离子方程式表示操作②的实验现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M（Q2RY）是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N（R6Q6）是中学化学中常见的有机溶剂；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为
     
    ，其中心原子采取
     
    杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
     
    ．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ；
    （3）由R、Y两种元素组成的与RXY-互为等电子体的分子的电子式为
     
    ；
    （4）用氢键表示式写出X的氢化物溶液中存在的所有氢键
     
    ．
    （5）Z原子基态时的电子排布式为
     
    ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
     
    ．

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