元素周期律揭示元素间的递变规律.既有相似性又有递变性.下列递变规律正确的是( ) A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:HF＞H2O.所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:HCl＞H2SB.IVA族元素氢化物熔点顺序是:SiH4＞CH4.所以VA族元素氢化物熔点顺序也是:PH3＞NH3C.ⅦA族元素的非金属性是:F＞Cl.所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是:HF� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）

A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H₂S

B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH₄＞CH₄，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH₃＞NH₃

C、ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl

D、镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃；
C．酸性HF＜HCl；
D．氧化镁熔点很高，工业上通常电解熔融的氯化镁制备镁．

解答： 解：A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H₂S，故A正确；
B．SiH₄、CH₄分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故熔点SiH₄＞CH₄，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃，故B错误；
C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故C错误；
D．工业上用电解熔融氧化铝制备铝，由于氧化镁熔点很高，工业上通常电解熔融的氯化镁制备镁，故D错误，
故选A．

点评：本题考查元素周期律的应用，难度不大，注意对规律的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH

、Mg²⁺、CO

、Ba²⁺、SO

．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分
别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加入足量BaCl₂溶液，反应后进行、干燥、称量，再向沉淀中加足量稀盐酸、然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）写出实验3中的空格处的实验操作

、

（3）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

．
（4）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度分别为

（5）K⁺是否存在？

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）若存在如何用实验方法证明

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）

A、（3b+0.5a）mol

B、（4b+0.5a）mol

C、（3b+1.5a）mol

D、无法判断

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式中正确的是（　　）

A、Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+C1O^-

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e^-=Fe³⁺

C、向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O

D、用铜作阳极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+4H⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的

，则下列说法中不正确的是（　　）

A、XY₂和ZY₂都是造成酸雨的主要因素

B、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C、最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z

D、氢化物的沸点：H_nZ 高于H_nY

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷酸铁（FePO₄?2H₂O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是

．
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺，为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、

和

．
②若滴定x mL滤液中的Fe²⁺，消耗a mol?L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）=

mol?L^-1．
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是

（填序号）；
A、加入适当过量的H₂O₂溶液
B、缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C、加热，使反应在较高温度下进行
D、用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄?2H₂O．若反应得到的FePO₄?H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．

①操作①可选择

仪器．
②加入试剂2的目的

，此时发生反应的离子方程式：

．
③常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm³的混合溶液．在1000g水中需加入

mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．（保留1位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子有

，一定不存在的离子

．
（2）用一个离子方程式表示操作②的实验现象：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M（Q₂RY）是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N（R₆Q₆）是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为

，其中心原子采取

杂化；化合物N在固态时的晶体类型为

．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

；
（3）由R、Y两种元素组成的与RXY^-互为等电子体的分子的电子式为

；
（4）用氢键表示式写出X的氢化物溶液中存在的所有氢键

．
（5）Z原子基态时的电子排布式为

；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为

．

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