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    9．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度：甲＜乙
    B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
    C．相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
    D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

    分析 A．溶液的酸性越强，则对水的电离抑制程度越大；
    B．加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进；
    C．乙中含有的氯离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用；
    D．根据电荷守恒判断．

    解答 解：A．溶液的酸性越强，则对水的电离抑制得越厉害，由于乙烧杯中含有强电解质HCl，故乙烧杯中的酸性比甲强，则对水的电离的抑制更强，即乙中水的电离程度更小，水电离出H+浓度：甲＞乙，故A错误；
    B．加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进，故甲中氢离子浓度下降较乙中的慢，则pH变化甲＜乙，故B错误；
    C．乙中含有的氯离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中，故C正确；
    D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），由于溶液显中性，即c（H+）=c（OH-），所以溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的移动和溶解平衡的移动等问题，综合性较强，难度适中，注意加水稀释对弱电解质的电离平衡的影响，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    12．煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
    （1）CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为CO-2e-+CO32-=2CO2
    （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
    ①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
    ②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
    已知反应中相关的化学键键能数据如表
    化学键 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
     键能（kJ/mol） 803742 577339465
    则△H2=-35kJ/mol
    （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是该反应是焓减、熵减反应，低温时自发．
    ①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
     容器甲 乙 
     反应物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
    nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为0.4＜n≤1，反应的平衡常数K=0.046V2．
    ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分离出甲醇、适当降温（答两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列容器不能用来盛放冷的浓硫酸和浓硝酸的是（　　）
    A．铁制容器B．铝制容器C．铜制容器D．玻璃容器

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    17．由分类思想，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化钠、盐酸都为强电解质
    B．铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生
    C．糖类、蛋白质都为高分子化合物
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    4．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
    （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是Zn（NO3）2．
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    B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SCN-
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    （　　）
    ①若当温度升高后，则图中θ＞45°
    ②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
    ③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变
    ④平衡时B的转化率为50%
    A．①③B．②③C．①④D．③④

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