Question

9．K₂FeO₄可与水发生反应4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8KOH+3O₂↑．下列说法正确的是（　　）

• A． 氧化性：K₂FeO₄＜O₂
• B． K₂FeO₄可用作自来水的消毒剂和净水剂
• C． K₂FeO₄可用作碱性K₂FeO₄-Zn电池的负极材料
• D． 常温常压下，该反应每生成22.4L O₂，转移电子的数目为4×6.02×10²³个

Answer 1

分析 根据反应每生成1molFe（OH）₃，有1molK₂FeO₄参加反应，化合价由+6价降低到+3价，转移电子3mol，K₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，由此分析解答．

解答 解：A、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：K₂FeO₄＞O₂，故A错误；
B、K₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故B正确；
C、K₂FeO₄具有氧化性，在正极发生还原反应，故C错误；
D、状况不知无法由体积求物质的量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．