以下第小题可以有一个或多个正确的选项.填入编号. (1)下列叙述中.正确的是 ①的化学名称是2-乙基丁烷 ②有机物在NaOH水溶液中水解后.加AgNO3溶液有沉淀产生.则该有机物为卤代烃 ③能聚合成高分子化合物的单体中都含有碳碳双键④苯和甲苯可以用KMnO4酸性溶液鉴别⑤天然蛋白质水解后得到的最终产物一定是α-氨基酸 (b)CH2=CH2 (c)C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下第(1)(2)小题可以有一个或多个正确的选项，填入编号。
(1)下列叙述中，正确的是___________
①

的化学名称是2-乙基丁烷
②有机物在NaOH水溶液中水解后，加AgNO₃溶液有沉淀产生，则该有机物为卤代烃
③能聚合成高分子化合物的单体中都含有碳碳双键
④苯和甲苯可以用KMnO₄酸性溶液鉴别
⑤天然蛋白质水解后得到的最终产物一定是α-氨基酸
(2)在有机物中(a)

(b)CH₂=CH₂(c)CH₃CH(CH₃)CH₂OH (d)

(e)CH₃COOCH₂CH₃ (f)

(g)CH₃CH(CH₃)CH₂Br
①属于芳香烃的是(用数字编号表示)_____________；
②能与溴水反应的是_____________；
③能与氢氧化钠水溶液反应的是________。

(1)④⑤
(2)①d；②abf；③aeg

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl （饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．

（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下

装置．简述该装置随关随停的理由

关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应

．

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）
（3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是

将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）

．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为

65%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：

E、C、D、B

．

	读数次数	质量/g
锥形瓶+水+试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是

试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数

．不必作第6次读数的原因是

第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全

．此试样中CaC₂的质量分数为

82%

．
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是

蒸发

．
②还需直接测定的物理量是

CaCl₂质量

．
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
④请指出该实验方案的2个不足之处

由于CaCl₂具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl₂的质量；CaO和CaC₂的摩尔质量接近，实验误差会很大

⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处

可以将Ca²⁺转化为CaCO₃或CaC₂O₄沉淀，过滤后称其质量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度（固体电石--CaC₂与水可快速反应生成难溶于水的C₂H₂，反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑）．请填写下列空白：
Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．

（1）制取C₂H₂最好选④中的

丙

．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：

E、C、D、B

．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为

91.4%

．
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

	读数次数	质量/g
锥形瓶十水十试样	第1次	196.4
	第2次	196.2
	第3次	196.1
	第4次	196.0
	第5次	196.0

（3）计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是

试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数

．不必作第6次读数的原因是

第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全

．
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名称是

蒸发

．
（5）要测定CaC₂试样的纯度，还需知道的数据是

CaCl₂质量

．
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

①

，该错误操作会导致测定结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用

酸式滴定管

（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果

无影响

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视

锥形瓶中溶液颜色变化

；判断到达滴定终点的依据是：

锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色

．
（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.04
3	20.00	0.20	16.28

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：

0.1606

mol?L^-1．

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