下列说法中正确的是( )A．煤的气化是化学变化.煤的液化是物理变化B．甲烷是一种清洁燃料.可用作燃料电池的燃料C．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．石油分馏可以得到乙烯.丙烯.甲烷等化工原料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是（）

A．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化

B．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料

C．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖

D．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl₂)的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是                （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此时铁元素的存在形式是         （写化学式）；
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为            ，
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为                    ；
（4）700℃“焙烧1”的目的是               ，550℃“焙烧2”的目的是               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O
C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为。
（2）下列有关分子结构的说法正确的是。
A．C₂H₄分子中有5个

键处1个

键
B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S
C．H₂S分子呈V形结构
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化
（3）下列有关说法不正确的是。
A．H₂O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：Cs₂>COS

>CO₂
C．相同压强下沸点：C₂H

₅SH>C₂H₅OH
D．相同压强下沸点：CO>N₂
（4）

-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：个。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于。
（6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位数为。
B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。
（1）采用回流反应2h的目的是。
（2）在反应中甲醇需过量，其原因是。

（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

铌酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
产率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
转化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为。
（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是。
（5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：

序号	醛	醇	转化率%	产率%
1	邻羟基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	邻羟基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	邻氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	间硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	邻硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	对硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）

（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

H2（g）+

F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+

O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的

H="_____________" kJ·mol-1。

（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是 ( )