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    3．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（　　）
    A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
    B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀
    C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质
    D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

    分析 A．胶体有丁达尔效应；
    B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体；
    C．胶体遇电解质发生聚沉；
    D．鸡蛋壳膜是半透膜．

    解答 解：A．雾是胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；
    B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，则加热至溶液呈红褐色得到胶体，故B错误；
    C．豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，故C正确；
    D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）
    A．A与B的相对分子质量之比为m：n
    B．同质量的A与B分子个数之比为n：m
    C．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
    B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
    C．苯不能与氢气加成，说明苯不具备单双建交替结构
    D．任何烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由丁炔二醇可以制备1，3丁二烯，请根据如图的合成路线图填空：

    （1）写出各反应的反应条件及试剂：XNi作催化剂、加热、H2；Y稀H2SO4作催化剂、加热（或酸性条件下、加热）、HBr；ZNaOH的乙醇溶液、加热．
    （2）写出A、B的结构简式：AHOCH2CH2OH；BBrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    B．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C．图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
    B．金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物
    C．电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子
    D．容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
    （3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：

    ①图中△H=-198KJ•mol-1；
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，
    （4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．CO （g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol[
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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