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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    D．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3胶体中大量共存

    分析 A．浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；
    B．胶体具有丁达尔现象；
    C．胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
    D．胶体与电解质发生聚沉．

    解答 解：A．浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；
    B．胶体具有丁达尔现象，则用可见光束照射以区别溶液和胶体，故B正确；
    C．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；
    D．胶体与电解质发生聚沉，不能共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的制备和性质，为高频考点，把握胶体的性质是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，1OO℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3．

    请回答：
    （1）装置A中反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
    （2）装置F中所加的试剂为浓硫酸或浓H2SO4．
    （3）导管b的作用为平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；
    装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体、判断实验过程中导管是否被产品堵塞
    （4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为排尽实验装置中的空气
    （5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底
    （6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为③ （填序号）．
    ①Fe粉    ②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液    ④NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，足够长的时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（　　）
    A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
    C．无现象、变黑色、显黄色D．无现象、红色沉淀、无现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，则下列说法正确的是（　　）
    A．Cu2S只作还原剂，O2只作氧化剂B．Cu2S中Cu的化合价为+2价
    C．每生成1molSO2，转移电子6molD．每生成2molCu，转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的负极（填“正”或“负”），负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，用这种方法处理SO2废气的优点是利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生．
    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．工业流程如下：

    ①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    ②下列有关说法正确的是abcd．
    a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    b．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
    c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    d．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出．
    ④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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    17．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（　　）
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    A．增加水蒸气的量B．将容器的体积缩小一半
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．实验测得石墨（s）、金刚石（s）的燃烧热△H（kJ•mol-1）分别为-393.5、-395.0，
    则C（s石墨）═C（s金刚石）△H=+1.5kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2MH3（g）△H=-38.6kJ/mol
    C．在某些化学反应使用催化剂能改变该反应的焓变
    D．吸热反应一定需要加热才能使反应进行

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