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    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
    C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
    D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了

    分析 A、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成氮的氧化物；
    B、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
    C、应前后气体的总量不变△S=0；
    D、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化；

    解答 解：A、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成氮的氧化物，可改为滴加少量的硫酸铜溶液，形成微小原电池加快反应速率，故A错误；
    B、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率减小，故B错误；
    C、反应前后气体的总量不变△S=0，故C错误；
    D、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S，所以溶液后 c（Ag+） 更小了，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查化学反应速率、化学平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡、反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C
    D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
    （1）五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符号）；
    （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
    （3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED4的电子式是；
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4（填具体的化学式）；
    （5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二种符合要求微粒的名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
    △H＞0
    针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（　　）
    A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
    B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
    C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
    D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．图1是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

    （1）有关碳循环的说法中正确的是ac
    a．光合作用是光能转化成化学能
    b．化石燃料是可再生的
    c．循环过程有氧化还原反应
    d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
    （2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
    （3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
    2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
    3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
    则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
    你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体    NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）



    温度（℃）
    气体总浓度
    （mol/L）
    时间（min）    		152535
    0000
    t19×10-32.7×10-28.1×10-2
    t23×10-24.8×10-29.4×10-2
    t33×10-24.8×10-29.4×10-2
    氨基甲酸铵分解反应是吸热 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
    （5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
    （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是CDE（填序号）
    A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
    C．容器中混合气体的体积保持不变
    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
    2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
    则△H2=-3.78kJ/mol
    （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
    请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正极（填正、负）极，通DME的电极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
    B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子数为3.5NA
    C．6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    D．7.8g过氧化钠中所含有的阴离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．W对应的单质只可以跟强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A．过滤  B．蒸发结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华
    （1）C分离水和四氯化碳的混合物；
    （2）A分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
    （3）B从硝酸钾溶液中获得硝酸钾；
    （4）D分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    （5）E从碘水中提取碘单质．

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