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    16．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42-离子，且都认为自己的试样中含有SO42-离子，其方案如图：

    回答以下问题：
    （1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲不严谨；乙不严谨（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32-、HSO3-干扰．
    （2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO42-，若无沉淀生成，则不含SO42-．

    分析 （1）甲方案当试样中含有Ag+时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag+干扰SO42-的检验；
    乙方案当溶液中有SO32-离子时，也有白色沉淀亚硫酸钡，再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO32-离子的干扰；
    （2）往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42-，且避免了Ag+、SO32-等离子的干扰．

    解答 解：（1）甲方案不严谨，因当试样中含有Ag+时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag+干扰SO42-的检验；
    乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO32-离子时，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色沉淀），再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO32-离子的干扰．若含HSO3-（显酸性），遇到NO3-也会生成BaSO4沉淀．
    故答案为：不严谨；不严谨；甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32-、HSO3-干扰；
    （2）正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42-，且避免了Ag+、SO32-等离子的干扰．
    故答案为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42-，且避免了Ag+、SO32-等离子的干扰．

    点评 本题考查硫酸根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等．

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    5．铝的熔沸点比镁高的原因是（　　）
    A．镁比铝活泼B．铝的化合价比镁高
    C．铝能与酸碱反应D．铝比镁的价电子多，半径比镁小

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    7．在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：
    （1）x值等于3．
    （2）B平衡时的浓度为0.6mol/L
    （3）A的转化率为80%．
    （4）以C表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）．
    （5）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为21：25．
    （6）在达到平衡的过程中，气体的密度一直减小（填增大、减小、不变或无法判断）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

    根据以上实验，请你填空．
    ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K2CO3（填化学式），写出生成白色沉淀的化学方程式是Ca（NO3）2+Na2CO3↓=CaCO3↓+2NaNO3．
    ②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2：1，则原营养液是由3种溶质配制成的．
    ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3的数目之比为2：5：1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

    （1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为jcdabefg（e与f可颠倒），制取CO2反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开F中导管上的止水夹，等装置D中澄清石灰水变浑浊（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置内的空气．
    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
    （4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）D
    A．Na+         B．Mg2+     C．Cu2+D．Ag+
    （2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl3BAgNO3CK2SO4
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）A、B、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列短周期元素性质的数据：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低负化合价-2-3-1-3
    （1）上述元素中处于同一主族的有③和⑥、④和⑦；处于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用编号表示）．
    （2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为第3周期ⅥA族；
    B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，则B原子的结构示意图为 ．
    （3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：
    ①UO3与强碱反应2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
    ②UO3与强酸反应UO3+2H+=UO22++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定：②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性强；⑧沸点：H2S＞HCl．（　　）
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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