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    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

    ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

    ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

    在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为

    A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7

    【答案】A

    【解析】设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3(x+3.4)mol，在①反应中N2O5分解了(x+3.4)mol，同时生成O2(x+3.4)mol．在②反应中生成氧气xmol；则(x+3.4)+x=9，求得x=2.8；所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5)=(8-2.8-3.4)÷2=0.9molL-1、c(N2O3)=3.4÷2=1.7molL-1、c(O2)=9÷2=4.5molL-1，反应①的平衡常数：K==8.5，故答案为A。

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    B.与电源正极相连的是电解池的阴极

    C.与电源负极相连的是电解池的阴极

    D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

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    【题目】氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1　①

    ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2　②

    该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

    A. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2

    B. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3

    C. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应

    D. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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    ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

    A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①

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