Question

20．现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
阳离子：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺    阴离子：OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H⁺）＞0.1mol/L；
②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据分析，请填空：
（1）写出下列物质的化学式：AH₂SO₄、CMgCl₂．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是先减小后增大．
（3）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：
①D与A溶液反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
②D与过量的B溶液反应NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃．H₂O+H₂O．
（4）检验A溶液中阴离子的方法是取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-．

Answer 1

分析 0.1mol/L A溶液的c（H⁺）＞0.1mol/L，则A为H₂SO₄，将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，B中含有Ba²⁺，往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，C中含有Cl^-，由于NH₄⁺、Mg²⁺与OH^-不能共存，故中含有OH^-，则B为Ba（OH）₂，B与A、C、D均产生白色沉淀，则C为MgCl₂，D为NH₄HCO₃，据此解答．

解答 解：0.1mol/L A溶液的c（H⁺）＞0.1mol/L，则A为H₂SO₄，将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，B中含有Ba²⁺，往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，C中含有Cl^-，由于NH₄⁺、Mg²⁺与OH^-不能共存，故中含有OH^-，则B为Ba（OH）₂，B与A、C、D均产生白色沉淀，则C为MgCl₂，D为NH₄HCO₃．
（1）由上述分析可知，A为H₂SO₄、C为MgCl₂，故答案为：H₂SO₄；MgCl₂；
（2）向H₂SO₄溶液中逐步滴加Ba（OH）₂的稀溶液至过量，开始生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性减小，恰好反应后继续滴加，离子浓度又增大，溶液导电性增大，
故答案为：先减小后增大；
（3）①NH₄HCO₃与H₂SO₄溶液反应离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②NH₄HCO₃与过量的Ba（OH）₂溶液反应离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃．H₂O+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃．H₂O+H₂O；
（4）检验H₂SO₄溶液中阴离子的方法是：取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-，
故答案为：取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-．

点评 本题考查物质的推断，涉及离子共存与离子反应问题，关键是明确发生的反应、结合现象及性质进行判断，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．